Diferencia entre Calor y Temperatura
Temperatura
La temperatura es una magnitud
referida a las nociones comunes de calor medible mediante un termómetro. En
física, se define como una magnitud escalar relacionada con la energía interna
de un sistema termodinámico, definida por el principio cero de la
termodinámica.
Más específicamente, está
relacionada directamente con la parte de la energía interna conocida como
«energía cinética», que es la energía asociada a los movimientos de las
partículas del sistema, sea en un sentido traslacional, rotacional, o en forma
de vibraciones. A medida que sea mayor la energía cinética de un sistema, se
observa que éste se encuentra más «caliente»; es decir, que su temperatura es
mayor.
En el caso de un sólido, los
movimientos en cuestión resultan ser las vibraciones de las partículas en sus
sitios dentro del sólido. En el caso de un gas se trata de los movimientos
traslacionales de sus partículas. En el caso de los líquidos los movimientos
son rotacionales. La temperatura se mide con termómetros, los cuales pueden ser
calibrados de acuerdo a una multitud de escalas que dan lugar a unidades de
medición de la temperatura.
En el Sistema Internacional de
Unidades, la unidad de temperatura es el kelvin (K), y la escala
correspondiente es la escala Kelvin o escala absoluta, y se gradúa con un
tamaño de grado igual al del grado Celsius. La escala más extendida es la
escala Celsius, llamada «centígrada»; y, en mucha menor medida, y prácticamente
solo en los Estados Unidos, la escala Fahrenheit.
El calor es la energía que se
traspasa de un sistema a otro o de un cuerpo a otro, una transferencia
vinculada al movimiento de moléculas, átomos y otras partículas.
El calor puede generarse a
partir de una reacción química (como la combustión), una reacción nuclear (como
aquellas que se desarrollan dentro del Sol) o una disipación (ya sea mecánica,
fricción, o electromagnética, microondas).
Combustión
Reaccion nuclear dentro del
sol
Microondas
Es importante tener en cuenta
que los cuerpos no tienen calor, sino energía interna, si se considera el
cuerpo como un sistema termodinámico, la energía total del sistema, tiene dos
formas: macroscópica y microscópica. La energía macroscópica es la que tiene el
sistema con referencia a un origen exterior, como la energía cinética y la
potencial.
La microscópica es su grado de
actividad molecular, que es independiente del sistema de referencia externo y
es lo que se conoce como Energía interna del sistema y se representa por U.
Cuando una parte de esta energía se transfiere de un sistema o cuerpo hacia
otro que se halla a distinta temperatura, se habla de calor. El traspaso de
calor se producirá hasta que los dos sistemas se sitúen a idéntica temperatura
y se alcance el denominado equilibrio térmico.
La cantidad de energía térmica
que se traspasa se calcula y se expresa en calorías. Esta unidad de medida (no
oficial) refleja la cantidad energética requerida para elevar, de 14,5º a 15,5º
celsius, la temperatura de un gramo de H2O (agua). En el Sistema Internacional
de Unidades, la unidad de energía se conoce como joule. Una caloría resulta
equivalente a 4,184 joules.
El calor puede ser transferido
entre objetos por diferentes mecanismos, entre los que cabe reseñar la
radiación, la conducción y la convección, aunque en la mayoría de los procesos
reales todos los mecanismos anteriores se encuentran presentes en mayor o menor
grado.
¿Temperatura y calor es lo
mismo?
Es de común conocimiento que
cuando ponemos a calentar un cuerpo, su temperatura aumenta. Por eso, es común
pensar que calor y temperatura significan lo mismo.
El calor y la temperatura
están relacionadas entre sí, pero son conceptos diferentes.
El calor es la energía total
del movimiento molecular en una sustancia, mientras temperatura es una medida
de la energía molecular media. El calor depende de la velocidad de las
partículas, su número, su tamaño y su tipo. La temperatura no depende del
tamaño, del número o del tipo. Por ejemplo, la temperatura de un vaso pequeño
de agua puede ser la misma que la temperatura de un cubo de agua, pero el cubo
tiene más calor porque tiene más agua y por lo tanto más energía térmica total.
El calor es lo que hace que la
temperatura aumente o disminuya. Si añadimos calor, la temperatura aumenta. Si
quitamos calor, la temperatura disminuye. Las temperaturas más altas tienen
lugar cuando las moléculas se están moviendo, vibrando y rotando con mayor
energía.
Si tomamos dos objetos que
tienen la misma temperatura y los ponemos en contacto, no habrá transferencia
de energía entre ellos porque la energía media de las partículas en cada objeto
es la misma. Pero si la temperatura de uno de los objetos es más ala que la
otra, habrá una transferencia de energía del objeto más caliente al objeto más
frío hasta que los dos objetos alcancen la misma temperatura.
Integrantes
Barreras Contreras Luis Angel
Contreras Quintanar Cesar Alejandro
Guzman Agüero Karla Daniela
Torres Lopez Juan Ramon
Profesor Salvador Acosta Bordas
Física II
Escuela CBTis #37 Cd Obregón, Son., México
